Question

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

Answer 1

分析：電離平衡常數越大，酸性越強，其溶液的pH越小，以此來解答．

解答：解：Ka（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、Ka（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、Ka（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，
則物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的溶液，電離平衡常數越大，酸性越強，其溶液的pH越小，
顯然HF的電離常數最大，則其pH最小，
故選B．

點評：本題考查pH的比較，明確酸的電離常數與酸性強弱的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．