Question

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。則物質的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN             B．NaF              C．CH₃COONa         D．NaNO₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：：相同的濃度，酸的電離常數越大，說明其酸性越強，由題干可以知道K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1，HF的電離常數最大，所以其酸性最強，所以其鹽的水解程度較小，即pH最小，所以本題的答案為B。

考點：酸的電離常數，鹽類水解

點評：本題考查了酸的電離常數，鹽類水解，這些知識點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。