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(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升?(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

n(H+)="0.10mol," n(NO3)=0.02mol
3Fe  +  8H+  +  2NO3—  =  3Fe2+   +   2NO  +   4H2O
8mol     2mol
0.10mol   0.02mol
∴n(H+,過量)=0.10mol-0.08mol="0.02mol" …………1分
生成的NO為:n(NO)=0.02mol  …………1分(2)過量的H+繼續(xù)與Fe反應(yīng)
Fe   +   2H+  = Fe2+  +  H2
2mol           1mol
0.02mol         0.01mol
又生成氫氣為:n(H2)="0.01mol" …………1分
n(氣)="0.02mol+0.01mol=0.03mol" …………1分
V(氣)=n(氣)×Vm="0.03mol×22.4L/mol=0.672L" …………(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?信陽二模)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海市控江中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計算題

(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化鋇溶液,將生成的沉淀濾出洗凈,烘干稱得質(zhì)量為9.32g;另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和;再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱;
求:(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)有多少毫升氣體產(chǎn)生?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(    )

A.0.448L    B.0.672L    C.0.896L     D.0.224L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期實驗班半月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升?(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海市高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計算題

(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化鋇溶液,將生成的沉淀濾出洗凈,烘干稱得質(zhì)量為9.32g;另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和;再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱;

求:(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)有多少毫升氣體產(chǎn)生?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

 

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