Question

關于濃度均為O.1mol?L^-1 的三種溶液：①氨水 ②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）

A、溶液的pH：①＞③＞②

B、水電離出的（H+）：③＞②＞①

C、①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D、①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．一般來說，相同濃度的酸堿鹽中，其pH大小順序是堿＞鹽＞酸；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．相同濃度相同條件下的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，根據質子守恒判斷；
D．相同濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，混合溶液呈堿性，根據溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度大小．

解答：解：A．一般來說，相同濃度的酸堿鹽中，其pH大小順序是堿＞鹽＞酸，一水合氨屬于堿，鹽酸鹽酸屬于酸，氯化銨屬于鹽，所以相同濃度的氨水、鹽酸和氯化銨溶液中，其pH大小順序是：①＞③＞②，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，一水合氨和氯化氫抑制水電離，氯化銨促進水電離，鹽酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，所以氯化氫抑制水電離程度大于一水合氨，則水電離出的（H+）：③＞①＞②，故B錯誤；
C．相同濃度相同條件下的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，根據質子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．相同濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，混合溶液呈堿性，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈電中性，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則該溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，根據弱電解質電離特點結合電荷守恒、溶液的酸堿性來分析解答，難度不大．