Question

【題目】如圖表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH變化曲線。下列說法正確的是（ ）

A.A點溶液存在的關系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在C點溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大

D.D點為該反應的滴定終點

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．A點根據電荷守恒可知，醋酸溶液存在的關系：，又因為醋酸的電離平衡常數Ka=，故A錯誤；

B．C點溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，各微粒濃度的大小關系為：，故B錯誤；

C．C點溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，醋酸和醋酸根離子之間存在平衡，形成緩沖溶液，故C點溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大，故C正確；

D．滴定終點是指恰好完全反應，D點NaOH溶液不足，不是該反應的滴定終點，故D錯誤；

故答案為C。