Question

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據②處數據計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

曲線從到，溶液PH增大，說明此段發生反應：、，離子反應分別為：、，點此時，，HClO為弱電解質，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續增大，且PH大于7，繼續加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續增大，所以離子反應為：，選項A正確；

B.點所示溶液中發生反應：，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據pH計算參加反應的氯氣，選項B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點所示溶液中發生反應：、，溶液呈中性，，選項C錯誤；

D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，選項D錯誤；

答案選A。