【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進行滴定，結果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（ ）
A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫
、乙硫醇
等氣體。
(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。
(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基
被
取代，則乙硫醇的結構式為 ______。
(3)下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性
原子得電子能力
相對強弱的是 ______ (填序號)。
a.沸點：
元素在周期表中的位置 
酸性：
同溫同濃度水溶液的pH：
(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產物已略去：
溶液
溶液
①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收
氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為 ______。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為
，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與
產量的關系圖
初始含量為
請結合圖象數據解釋X溶液中除外，還有
、
的原因______。
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【題目】下列有關說法正確的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉化率均增大
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【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
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【題目】如圖表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH變化曲線。下列說法正確的是（ ）
A.A點溶液存在的關系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C點溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大
D.D點為該反應的滴定終點
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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：
（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。對于該反應，改變某一反應條件，(已知溫度T2>T1)下列圖象如圖1正確的是___(填代號)。
②已知CO與H2O在一定條件下可以發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃時，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為___；乙容器吸收的熱量為___。
甲 | 乙 |
0.10molH2O | 0.20molH2 |
0.10molCO | 0.20molCO2 |
（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化學式)。
（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方程式___。
（4）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖2。
①根據圖象寫出HN3的電離方程式：___。
②下列說法正確的是___(填序號)。
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B.常溫下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀釋，則
不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的體積相同
D.D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
B.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應放出來的熱量就是中和熱
C.我國科學家研制出一種催化劑可以在常溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：
D.某反應的
，則正反應活化能比逆反應活化能小
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【題目】廢棄的鋅猛干電池對環境污染很大，工業上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：
（1）MnO(OH)中Mn的化合價為__；實驗室保存FeSO4溶液時為防止被氧化需加入__；實驗室保存Fe2(SO4)3溶液時為抑制其水解應當加入__。
（2）加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，則用離子方程式表示為___。
（3）該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器除燒杯外還有__。
（4）已知：25℃時，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，當Fe3+濃度為1×10-5mol·L-1時，認為Fe3+沉淀完全，濾液1中加入NaOH溶液至pH＝__時Fe3+沉淀完全。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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