Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

• A、將25℃純水加熱至95℃時，

  KW

  COH-

  不變
• B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.2mol/L CH₃COOH與0.1mol/L NaOH等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標準狀況），理論上需要轉移N_A個電子（N_A表示阿伏加德羅常數）

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大；
B．氨水為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
C．根據反應后的溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度關系；
D．標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，生成1mol氫氣需要得到2mol電子．

解答： 解：A．溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，所以

KW

c(OH-)

=c（H⁺）增大，故A錯誤；，
B．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中離子濃度關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據電荷守恒可得：①c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，電解飽和氯化鈉溶液得到1mol氫氣，轉移了2mol電子，理論上需要轉移2N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素、弱電解質電離平衡、酸堿混合定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．