www.视频在线观看,99免费视频,天天操天天碰

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

50mL物質的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應，下列有關說法中正確的是（　　）

A、有0.9mol的硫酸參加反應

B、有0.45mol的硫酸被還原

C、充分反應后體系無硫酸剩余

D、消耗的銅的質量一定少于28.8g

考點：濃硫酸的性質,化學方程式的有關計算

專題：氧族元素

分析：只有濃硫酸才能與銅片在加熱的條件下發生氧化還原反應，稀硫酸不具有此性質，依據方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計算解答．

解答： 解：硫酸的物質的量為：18mol/L×0.05L=0.9mol，銅與濃硫酸發生反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，有方程式可知：2mol濃硫酸反應生成1mol二氧化硫，1mol硫酸被還原，消耗的銅的質量為64g，所以0.9mol參加反應，理論上生成0.45mol二氧化硫生成，0.45mol硫酸被還原，消耗28.8g銅，
但是只有濃硫酸才具有強的氧化性，與銅反應生成二氧化硫和水、硫酸銅，50mL物質的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變為稀硫酸，不再反應，故硫酸不能完全反應，被還原的硫酸小于0.45mol，充分反應后體系有硫酸剩余，消耗銅的質量小于28.8g，
故選：D．

點評：本題考查了濃硫酸的性質，題目難度不大，明確只有濃硫酸才能與銅發生反應即可解答．

練習冊系列答案

名校調研系列卷每周一考系列答案

同步解析與測評初中總復習指導與訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

加入鋁能放出H₂的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

A、Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D、25℃時，Al（OH）₃固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氫鍵的說法正確的是（　　）

A、由于氫鍵的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H₂O＞NH₃

B、氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內

C、在固態水（冰）中，水分子間氫鍵數目增多，造成體積膨脹，密度減小

D、相同量的水在氣態、液態和固態時均有氫鍵，且氫鍵的數目依次增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

A、將25℃純水加熱至95℃時，

COH-

不變

B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、0.2mol/L CH₃COOH與0.1mol/L NaOH等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

D、電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標準狀況），理論上需要轉移N_A個電子（N_A表示阿伏加德羅常數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　　）

A、丙烯與氯化氫在一定條件下制取2-氯丙烷

B、酒精與濃硫酸混合液迅速升溫至170℃的反應

C、甲烷制四氯化碳

D、甲烷與氧氣的混合氣體在點燃下的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）

A、磺化、硝化、風化、鈍化都是化學變化

B、蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化

C、甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰

D、水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）x=

A 的平均反應速率

（2）平衡時C的濃度

（3）平衡時B的轉化率

（4）平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據中和熱的測定實驗填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進行反應和測定中和反應的反應熱．
（1）如圖裝置的名稱是

，裝置中缺少的一種儀器是

，裝置中還存在的錯誤有

，這種錯誤會造成最高溫度讀數

（填“增大”、“減小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm³，反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t，則中和熱的計算式是△H=

．
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量

（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱

（填“相同”或“不相同”）．
（5）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或將NaOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結果

（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是慢混合好？

．理由是

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學