Question

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態氫化物分子所含的電子數相同，C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍．根據以上信息，按要求填空．
（1）A的最高價氧化物的電子式

 

．
（2）D在周期表中的位置

 

．
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復到原狀態，放出55.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態氫化物分子所含的電子數相同，C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則C內層為K層，最外層為L層，在C為O元；
D為短周期元素，且原子半徑小于C，且有氫化物，則D是F元素；
這四種元素氫化物分子所含電子數相等，且A原子半徑大于B，則A是C、B是N元素，再結合物質結構、物質性質解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態氫化物分子所含的電子數相同，C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，則C內層為K層，最外層為L層，在C為O元；
D為短周期元素，且原子半徑小于C，且有氫化物，則D是F元素；
這四種元素氫化物分子所含電子數相等，且A原子半徑大于B，則A是C、B是N元素，
（1）A是C元素，其最高價氧化物是CO2，二氧化碳分子中C原子和每個O原子之間都存在兩對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；                  
（2）D為F元素，F原子核外有2個電子層、最外層電子數是7，則D位于第二周期第VIIA族，故答案為：第二周期第VIIA族；
（3）A是C元素，其氣態氫化物是CH₄，1g甲烷的物質的量=

1g

16g/mol

=

1

16

mol，在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復到原狀態，放出55.6kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量=

55.6kJ/mol

1 16 mol

=890.3kJ，則該反應的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，熟悉物質結構、原子結構、元素周期律知識即可解答，會根據原子結構確定元素在周期表中的位置，題目難度不大．