Question

下列關于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（　　）

• A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
• B、氣體單質中（除稀有氣體），一定有σ鍵，可能有π鍵
• C、雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變
• D、sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28′、120°、180°

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、根據雜化類型和孤電子對數判斷分子的空間結構；
B、單鍵中只有σ鍵，雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵；
C、雜化前后的軌道數不變，空間伸展方向發生變化；
D、含有孤電子對的分子中，孤電子對對雜化軌道的排斥作用較大．

解答： 解：A、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，若不含孤電子對，則為四面體結構，若含有1個孤電子對，則為三角錐形，故A正確；
B、單鍵中只有σ鍵，雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵，氫氣中只含有單鍵含有σ鍵，氮氣中含有三鍵則含有σ鍵和π鍵，所以氣體單質中（除稀有氣體），一定有σ鍵，可能有π鍵，故B正確；
C、雜化前后的軌道數不變，軌道的形狀發生了改變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，故C正確；
D、含有孤電子對的分子中，孤電子對對雜化軌道的排斥作用較大，若含有孤電子對，則雜化軌道的夾角會減小，所以sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角不一定為109°28′、120°、180°，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了雜化軌道、分子空間結構等，題目難度不大，注意把握雜化軌道理論的內容．