Question

下列表述中正確的是（　　）

• A、任何能使熵值增大的過程都能自發進行
• B、已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
• C、化學平衡發生移動，平衡常數一定發生變化
• D、1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應能否自發決定于焓變和熵變兩個因素；
B、可逆反應的反應物不能完全轉化；
C、化學平衡常數只受溫度影響；
D、醋酸是弱酸，沒有完全電離，其電離時吸熱．

解答： 解：A、熵增大的吸熱反應在低溫下不能自發進行，故A錯誤；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）不能完全轉化，放熱應小于QKJ，故B錯誤；
C、如果是濃度、壓強的變化導致的平衡移動，平衡常數不變，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，沒有完全電離，其電離過程吸熱，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應自發進行的條件、可逆反應的反應熱、平衡常數只受溫度影響、弱酸的中和熱，題目難度中等．