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17．不能用于鑒別乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鑒定方法相似）兩種液體的是（　　）

A．

新制氫氧化銅

B．

NaOH溶液

C．

金屬鈉

D．

銀氨溶液

分析乙醇含有羥基，可與鈉反應生成氫氣，乙醛含有醛基，可發生氧化反應，以此解答該題．

解答解：乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅、銀氨溶液發生氧化還原反應，而乙醇不反應；
乙醇含有羥基，可與鈉反應生成氫氣，而乙醛不反應；
二者與氫氧化鈉都不反應，則不能鑒別的為氫氧化鈉．
故選B．

點評本題考查有機物的鑒別，把握常見有機物的性質及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、醛性質的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某鹵代烴C₅H₁₁Cl發生消去反應時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烴的結構簡式可能為（　　）

	A．	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Cl		B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或解釋正確的是（　　）

選項	應用	解釋
A	日常生活中鋁制品具有一定的抗腐蝕性	鋁常溫下不能與氧氣反應
B	用氫氟酸雕刻玻璃	氫氟酸能與玻璃中某些成分反應
C	用酒精進行消毒	酒精容易揮發
D	汽車尾氣中含有氮的氧化物	汽油中含有氮元素

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是12mol．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生加成反應，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：

已知：反應⑤為羥醛縮合反應．請回答：
（1）肉桂醛F的結構簡式為：

．E中含氧官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①⑤．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
②．2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
③．

寫出有關反應的類型：
②．氧化反應
⑥．消去反應
（4）符合下列要求的E物質的同分異構體有3種（苯環上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

如圖是某醫院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標簽的部分內容．據此回答以下問題（答案保留2位小數）：
（1）該葡萄糖溶液的物質的量濃度為0.56mol•L^-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供778.89kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能大量共存于同一種溶液中的一組離子是（　　）

	A．	Al³⁺，Cl^-，K⁺，OH^-		B．	H⁺，Na⁺，SO₄^2-，S^2-
	C．	Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^-，OH^-		D．	Mg²⁺，H⁺，SO₄^2-，NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp³不等性雜化的是（　　）

A．

PCl₃、NH₃

B．

BF₃、H₂O

C．

CCl₄、H₂S

D．

BeCl₂、BF₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煤、天然氣是社會生產、生活中重要的能源．
（1）工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．寫出由CO和H₂合成甲醇的熱化學方程式CO （g）+2H₂（g）═CH₃OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進行氣化和液化的優點是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H₂
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH₄和水蒸氣進行催化重整，下列能說明反應一定處于平衡狀態的是AD
A．混合氣體的密度不隨時間變化 B．CO和H₂的體積分數之比不隨時間變化
C．V_正（CH₄）=3v_逆（H₂） D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
②CO和H₂可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫出A電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂或H₂+2CO+CO₃^2--2e^-=H₂O+2CO₂
（3）CO一旦泄露會造成污染，環保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產生的碘，發生的反應為：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

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