Question

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp³不等性雜化的是（　　）

• A． PCl₃、NH₃
• B． BF₃、H₂O
• C． CCl₄、H₂S
• D． BeCl₂、BF₃

Answer 1

分析 物質中，中心原子的雜化類型為sp³不等性雜化，說明中心原子價層電子對個數是4并且含有孤對電子，根據價層電子對個數確定中心原子雜化類型．

解答 解：A．PCl₃分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（5-3）=4，NH₃分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（5-3）=4，所以均采用sp³不等性雜化，故A正確；
B．BF₃分子中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子價層電子對個數是3，則B原子采用sp²雜化；H₂O分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，所以H₂O采用sp³不等性雜化，故B錯誤；
C．CCl₄分子中C原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以C原子價層電子對個數是4，則C原子采用sp³等性雜化；H₂S分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，所以H₂S采用sp³不等性雜化，故C錯誤；
D．BF₃分子中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子價層電子對個數是3，則B原子采用sp²雜化；BeCl₂分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中心原子雜化方式判斷，為高考熱點，根據價層電子對互斥理論分析即可，知道價層電子對個數的計算方法，題目難度不大．