Question

常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，該溶液可能是（　　）
①SO₂水溶液，②NH₄Cl溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

• A、②③
• B、①④
• C、③④
• D、①②

Answer 1

分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離；溶液中的溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能夠抑制水電離，注意強堿弱酸鹽混合強酸弱堿鹽能夠促進水的電離，據此分析判斷．

解答：解：由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，說明溶液中的溶質抑制了水的電離，
①SO₂水溶液，溶液中氫離子抑制了水的電離，故①正確；
②NH₄Cl溶液，銨離子水解，促進了水的電離，故②錯誤；
③NaNO₃溶液，溶液中鈉離子和硝酸根離子不影響水的電離，故③錯誤；
④NaOH溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，故④正確；
故選B．

點評：本題考查了影響水的電離的因素，題目難度中等，注意掌握水的離子積，能夠根據水電離的氫離子、氫氧根離子濃度判斷水的電離程度，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．