Question

常溫下，某溶液中由水電離c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　　）

• A、SO₂水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液
• B、稀鹽酸、氨水、食醋
• C、氨水、澄清石灰水、CH₃COONH₄水溶液
• D、稀硫酸、冰醋酸、NH₄Cl水溶液

Answer 1

分析：由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1＜1.0×10^-7mol/L，說明水的電離程度減小，該溶質的溶液抑制了水的電離，該溶質可能為酸性溶液，也有可能為堿性溶液；由于弱酸根或弱堿根離子能夠促進水的電離，所以不會是強酸弱堿鹽或者強堿弱酸鹽的溶液．

解答：解：水電離產生的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1＜1.0×10^-7mol/L，說明水的電離收到抑制，故該溶液為酸溶液或堿溶液，
A、飽和食鹽水由水電離的氫離子濃度等于1.0×10^-7mol/L，故A錯誤；
B、稀硫酸、氨水、食醋都抑制了水的電離，導致水的電離程度減小，故B正確；
C、醋酸銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，水電離的氫離子大于1.0×10^-7mol/L，故C錯誤；
D、氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，水電離的氫離子大于1.0×10^-7mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了水的電離程度的影響因素，題目難度不大，注意明確酸溶液或堿溶液都抑制水的電離，能夠水解的弱酸根離子或弱堿根離子能夠促進水的電離，水的電離過程為吸熱反應．