Question

常溫下，某溶液中由水電離的c （H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：Kw是水的離子積常數，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，說明水的電離被抑制；酸堿對水的電離抑制作用，水解的鹽促進水的電離；據此解答即可．

解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1×10^-13mol?L^-1，說明該溶液中水的電離受到抑制；
①氯化銨水溶液中銨根離子水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，所以①不符合，故①錯誤；
②硝酸鈉水溶液是中性鹽溶液，對水的電離無影響，c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，所以②不符合，故②錯誤；
③硫酸水溶液溶液呈強酸性，對水的電離起抑制作用，水電離出的氫離子濃度減少，所以③符合，故③正確； 
④氫氧化鈉水溶液NaOH═Na⁺+OH^-，溶液呈堿性，對水的電離起到抑制作用，所以④符合，故④正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離的影響因素，明確微粒的性質對水的電離的影響是解答的關鍵，題目較簡單．