Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、N、O、F電負(fù)性依次增大，元素的最高化合價(jià)依次升高
• B、在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C、電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)
• D、原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子晶體

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、N、O、F電負(fù)性依次增大，O、F無正價(jià)；
B、在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中分別存在H←O和Cu←N配位鍵；
C、元素電負(fù)性強(qiáng)弱是衡量元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)指標(biāo)；
D、原子晶體中決定原子晶體物理性質(zhì)的是共價(jià)的強(qiáng)弱，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，鍵長越短，具有鍵能大．

解答： 解：A、N、O、F電負(fù)性依次增大，O、F無正價(jià)，所以化合價(jià)最大的是氮元素，故A錯(cuò)誤；
B、在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中分別存在H←O和Cu←N配位鍵，故B正確；
C、元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故C正確；
D、原子晶體中決定原子晶體物理性質(zhì)的是共價(jià)的強(qiáng)弱，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，鍵長越短，具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考題元素電負(fù)性、配位鍵和原子晶體共價(jià)鍵強(qiáng)弱的相關(guān)知識(shí)，難度不大，比較容易．