Question

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA+bB?cC+dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到化學平衡．求：
（1）該反應的化學方程式中各物質的化學計量數：a，b，c，d各是多少？
若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為

 

反應．（吸熱或放熱）

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：根據同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量與計量數的關系判斷；根據壓強對化學平衡的影響判斷；根據溫度對化學平衡的影響判斷．

解答： 解：同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，所以a：b：c：d=n mol：

n

2

mol：

3n

2

mol：n mol=2：1：3：2，
壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態無影響，根據題意知，該反應前后氣體體積不變；2A+B?3 C+2D，又已知只改變壓強，反應速率發生變化，說明反應前后都有氣體參加，要使反應前后氣體體積不變即計量數不變，那么可能是A、D是氣體，B、C是液體或固體或者A、B、C是氣體，D是液體或固體；
升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據題意知，開始反應時，A、B的物質的量減少，C、D的物質的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質的物質的量相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，
故答案為：2；1；3；2；氣體；固體或液體；固體或液體；氣體；或者氣體；氣體；氣體；固體或液體；放熱．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強對化學平衡的影響適用于有氣體參加且反應前后氣體體積變化的反應；3、溫度對所有可逆反應都有影響，無論該反應放熱還是吸熱，題目難度中等．