Question

將物質的量均為2.0mol的物質X、Y混合，發生如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應過程中W的物質的量分數隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　　）

• A、T₀對應的V（正）和V（逆）的關系是：V（正）=V（逆）
• B、此反應的正反應為放熱反應
• C、A、B兩點正反應速率的大小關系是：V（A）=V（B）
• D、若B點的W的物質的量分數為50.0%，則參加反應的X的物質的量為1.6mol

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：起始時加入物質的量均為2.00mol的物質X、Y，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，此時正逆反應速率相等，隨著溫度的繼續升高，W的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，溫度越高，反應速率越大，依據化學平衡三段式列式計算反應的物質的量．

解答： 解：A、起始時加入物質的量均為2.00mol的物質X、Y，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，此時正逆反應速率相等，故A正確；
B、隨著溫度的繼續升高，W的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故B正確；
C、溫度越高，反應速率越大，B點溫度大于A點，則A點反應速率小于B點，故C錯誤；
D、設反應的X物質的量為x          
             2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始量（mol） 2       2       0
變化量（mol） x       0.5x     x 
平衡量（mol） 2-x    2-0.5x    x
W的物質的量分數為50.0%，則

x

4-0.5x

×100%=50%，x=1.6mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查反應速率的影響因素，化學平衡計算分析應用，題目難度不大，注意把握曲線的變化特點．