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11．對蛋白質的組成與性質的敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質在酶的作用下水解的最終產物為氨基酸
B．向蛋白質溶液加入（NH4）2SO4濃溶液，會使其變性
C．天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D．氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質

分析 蛋白質中一定含有碳、氫、氧、氮元素，可能還會含有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I、Mo等．在蛋白質分子中存在著氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白質也是兩性物質，此外，蛋白質還具有水解、鹽析、變性及顏色反應等性質．

解答 解：A．蛋白質是氨基酸的脫水縮合物，故水解的最終產物為氨基酸，故A正確；
B．（NH4）2SO4是非重金屬鹽，故向蛋白質溶液中加入（NH4）2SO4濃溶液，會使其發生鹽析而不是變性，故B錯誤；
C．某些蛋白質還含有S、P等元素，故C錯誤；
D．氨基酸和蛋白質都既含氨基又含羧基，故具有兩性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了蛋白質的組成和性質，難度不大．注意鹽析和變性的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰略物資．工業主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦．
（1）Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是蒸發、冷卻、結晶、過濾．
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（3）已知10 kg該鈦鐵礦中鐵元素的質量分數為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24 kg，試計算最少加入鐵粉的質量．
方法2：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO2制取單質Ti，涉及的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應②的化學方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應成功需要的其他條件及原因是稀有氣體保護，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業．一種制備MnCO3的生產流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如表：
物質MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣．流程①中主要發生的反應有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保摿鞒炭膳c工業制備硫酸（填寫工業生產名稱）聯合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設計的目的和原理是使Fe2+轉變為Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀．
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優點是節約能源、治理含SO2的工業廢氣等．（答對1個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強烈水解．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數據如下：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請回答：
（1）實驗所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進行干燥，請設計實驗證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現象、結論）．
（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入收集PCl3的儀器中．
（4）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發結晶
（5）①PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手．
I．研究發現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
II．開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（1）該反應的反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1＞P2（填“＞”或“＜”）．
（2）該反應化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是BC．
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C（填字母）．
A．向正反應方向移動    B．向逆反應方向移動        C．不移動
作出此判斷的依據是在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH3OH）與c（CO）同等倍數減小，又濃度商Qc=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動．
III．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖2所示的燃料電池裝置．
（1）負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假設化學能全部轉化為電能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Ba（NO3）2為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強氧化性，助燃，有毒，可用于生產煙花、信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產生一種還原性氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，每有lmol BaSO4反應，轉移的電子數目為8NA；
II．制Ba（NO3）2
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計和導氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶內大約100mmHg 的低壓，反應30min，結束．請回答：
（3）反應溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止濃硝酸受熱分解；
（4）三頸燒瓶內維持低壓的目的是降低H2S溶解度，使氣體能及時揮發出來，防止發生副反應，導出的H2S氣體經NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業原材料硫化堿（Na2S），Na2S極易水解而變質，實驗室配制Na2S溶液時，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據表中Ba（NO3）2的溶解度數據，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO3）2晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　　）
A．1L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nC16-n]m），廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理．某化工廠欲以工業生產廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料制取PAFC，設計生產流程如下：

請回答下列問題：
（1）用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．燒杯　　　　 C．燒瓶　　　　 D．膠頭滴管
（2）下列關于PAFC的說法中正確的是D
A．PAFC是一種有機高分子化合物       　      B．PAFC中Fe顯+2價
C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿　       D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A．測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比                    B．測定原料是否完全溶解
C．測定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3的量   　D．測定溶液中Al3+的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO3時，發生反應的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）該化工廠的化驗室為測定產品PAFC中A1和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：
①測定時所需的試劑有BC．
A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
②測定時，直接測定的是Al2O3和Fe2O3的質量（填化學式）．
③在測定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．（寫操作名稱）．

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