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20．某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.05mol．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質的量，結合硫酸鈉的構成計算SO42-的物質的量．

解答 解：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，則n（SO42-）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.05mol，
故答案為：0.05mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2體積相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　　）
A．消耗鋅的質量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強酸
C．生成H2的平均反應速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應式是：2Cl--2e-=Cl2↑，導氣管W端應與出氣口一X連接．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．某化學興趣小組查閱資料可知：
 物質名稱及化學式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
 性質 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：
①紅色物質可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
①碳棒上的紅色物質是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O；
②d中反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續通H2，則計算所得CuCl的產率會偏小（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）n（CH3OH）減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al．由這兩種元素組成的化合物溶于過量的氫氧化鉀溶液中的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0達平衡后，要增大逆反應速率而使C的濃度減小，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．增加C的濃度C．增加B的濃度D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍色說明生成的氣體是氯氣．
③該反應的總反應方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應式是Zn-2e-=Zn 2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）
A．在16 g18O2中含有NA個氧原子
B．16 g CH4中含有4NA個C-H鍵
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數是8NA
C．在100mL0.5mol/L鹽酸溶液中含有氯化氫分子數為0.05 NA
D．23g Na+含有10mol電子

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