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10．下列說法正確的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數是8NA
C．在100mL0.5mol/L鹽酸溶液中含有氯化氫分子數為0.05 NA
D．23g Na+含有10mol電子

分析 A．氣體的Vm不能確定；
B.18g水為1mol，含有10mol電子；
C．HCl為強電解質；
D．計算23g鈉離子的物質的量，進而計算電子數目．

解答 解：A．條件未知，氣體的Vm不能確定，不能計算NA，故A錯誤；
B.18g水為1mol，水分子含有10個電子，則1mol水含有10mol電子，故B錯誤；
C．HCl為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D.23g鈉離子為1mol，則含有10mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列結論正確的是（　　）
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2⑩①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：HClO4；堿性最強的化合物的電子式為：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號）；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構體
C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴
D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶，若向ag含雜質的鐵粉中（假設物質不溶于水，也不與其他物質反應）加入160g溶質的質量分數為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的數值為6．
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為7.6%；
（5）工業上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是200t．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　　）
A．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
B．用蒸發皿蒸發溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛．發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：
 沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏水．
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51.4%．

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