Question

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：HClO₄；堿性最強的化合物的電子式為：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號）；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Be．
（1）N元素2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
同周期隨原子序數增大，電負性增大；
碳酸的酸性比較高氯酸的酸性弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）鋁元素的最高價氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，⑨的最高價氧化的水化物為KOH，氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Be．
（1）N元素2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O；
同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性N＜O；
碳酸的酸性比較高氯酸的酸性弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，則非金屬性C＜Cl；
Na⁺離子比S^2-離子少一個電子層，故離子半徑：Na⁺＜S^2-，
故答案為：大于；小于；小于；小于；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成，電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）鋁元素的最高價氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，⑨的最高價氧化的水化物為KOH，氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，側重常用化學用語、元素周期律的考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．