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6.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示.則下列說法不正確的是(  )
A.M點時生成的CO2為0mol
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:1
C.V1:V2=1:3
D.a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

分析 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸后,首先發生反應:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a曲線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應完畢,加入鹽酸50mL,根據方程式可知:n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
AlO2-反應完畢,發生反應:CO32-+H+═HCO3-,b曲線表示CO32-,c曲線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據方程式可知:n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
CO32-反應完畢,發生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d曲線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據方程式可知n(HCO3-)=n(H+);
發生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e曲線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,進而求出消耗鹽酸的體積.

解答 解:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,先發生的反應為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,則a曲線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應完畢,加入鹽酸50mL,根據方程式可知:n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
AlO2-反應完畢后發生反應:CO32-+H+═HCO3-,b曲線表示CO32-,c曲線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應完畢,該階段加入鹽酸體積為:100mL-50mL=50mL,根據方程式可知:n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;
CO32-反應完后又發生反應:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d曲線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應完畢,該階段加入鹽酸體積為:150mL-100mL=50mL,根據方程式可知:n(HCO3-)=n(H+)=0.05mol;
最后發生反應為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e曲線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據方程式可知:n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為:$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL;
A.根據述分析可知,M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-,沒有CO2生成,故A正確;
B.由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為:0.05mol:0.05mol=1:1,故B正確;
C.原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應CO32-+H+═HCO3-可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故C錯誤;
D.由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,故D正確;
故選C.

點評 本題結合圖象曲線考查了有關混合物反應的計算,題目難度較大,明確離子性質及反應的先后順序為解答關鍵,試題側重考查對圖象曲線的分析、理解能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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(2)漂白粉的主要成分是(填化學式)CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是(化學式)Ca(ClO)2
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(4)將漂白粉溶于水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂白粉溶液呈堿性(填“酸、堿或中”),并具有漂白性.

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A.BaCl2  Na2CO3  AgNO3  鹽酸B.BaCl2  Na2CO3  鹽酸  AgNO3
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A.該反應達到平衡時,放出的熱量等于92.4kJ
B.達到平衡后向容器中通入1mol氦氣,平衡向左移動
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D.若達到平衡時N2的轉化率為20%,則平衡時容器內的壓強是起始時的90%

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11.在一定條件下,按下列物質的量關系進行反應,其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是(  )
A.n(Cl2):n(Fe)=5:4    5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe):n(HNO3(稀))═1:3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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18.表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
  主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”.
第一電離能:②大于③;電負性:②小于③;非金屬性:①小于⑦;離子半徑:④小于⑥.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式為:HClO4;堿性最強的化合物的電子式為:
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al (填元素符號);寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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