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5．一定條件下反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0達平衡后，要增大逆反應速率而使C的濃度減小，可采取的措施是（　　）
A．加壓B．增加C的濃度C．增加B的濃度D．加熱

分析 達平衡時，要使v逆升高，可采取升高溫度、增大壓強或增大生成物濃度的措施，且使C的濃度減少，應使平衡向逆反應方向移動，結合平衡移動原理分析解答．

解答 解：A．增大壓強，平衡逆向移動，如減小體積導致增大壓強，則C的濃度增大，故A錯誤；
B．增加C的濃度，雖然反應速率增大，但C的濃度增大，故B錯誤；
C．增加B的濃度，逆反應速率，C的濃度減小，故C正確；
D．加熱，平衡正向移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，本題注意根據反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是（　　）
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
C．水煤氣反應中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能用H++OH-=H2O離子方程式表示的化學反應，請舉出5個不同的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．假定元素周期表是有限的，根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說．

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：
周期1234567
元素種類28818183232
人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數是50．
A.18       B.32         C.50          D．無法判斷
（2）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預測周期表中應該有23種非金屬元素，還有1種未發現．未發現的非金屬元素處于七周期0族．
（3）小明同學所在的化學探究小組，在查閱相關資料后歸納出元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
回答下列問題：
①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
②畫出B元素價電子排布圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請據此回答下列問題：
（1）寫出下列各反應的化學方程式：
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②將氣體B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
③將氣體B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
④將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現白色沉淀的氣體是BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質在空氣中容易變質的原因為（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的主要成分是（填化學式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化學式）Ca（ClO）2．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）將漂白粉溶于水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性（填“酸、堿或中”），并具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）
A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  鹽酸B．BaCl2  Na2CO3  鹽酸  AgNO3
C．Na2CO3  鹽酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  鹽酸  BaCl2  Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶，若向ag含雜質的鐵粉中（假設物質不溶于水，也不與其他物質反應）加入160g溶質的質量分數為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的數值為6．
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為7.6%；
（5）工業上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是200t．

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