Question

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-QkJ?mol^-1 （Q＞0）在一個密閉容器中進行，并在一定條件下達(dá)到平衡．若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入下列空格．
（1）保持溫度和壓強不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率

 

．v_正

 

，v_逆

 

（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率

 

．v_正

 

，v_逆

 

（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度

 

，壓強

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，體積增大，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進行；
（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，不改變化學(xué)平衡；
（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，氣體體積減小，壓強減小，氣體質(zhì)量和容器體積不變，密度不變．

解答： 解：（1）恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，體積增大，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，正逆反應(yīng)速率減小；
故答案為：減小；減小；減小；
（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，不改變化學(xué)平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，正逆反應(yīng)速率不變；
故答案為：不變；不變；不變；
（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，氣體體積減小，壓強減小，氣體質(zhì)量和容器體積不變，密度不變；
故答案為：不變；減小．

點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．