Question

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的電子式

 

；
（2）寫出氣體C通入H₂O₂的離子方程式

 

；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，寫出該反應的化學方程式

 

；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是

 

；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外，還可能會有含X元素的低價態物質，請判斷該同學的觀點是否合理

 

．理由是

 

；
（5）設計實驗判斷E完全分解后的固體產物中X元素的價態

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，則B為Fe₂O₃，X為Fe，產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到46.6g固體，該固體為BaSO₄，故C為SO₂，D為H₂SO₄，則Y為S，氧化鐵的物質的量=

8g

160g/mol

=0.05mol，硫酸鋇的物質的量=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，根據原子守恒化合物A中Fe、S原子數目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，故A為FeS₂，據此解答．

解答： 解：離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，則B為Fe₂O₃，X為Fe，產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到46.6g固體，該固體為BaSO₄，故C為SO₂，D為H₂SO₄，則Y為S，氧化鐵的物質的量=

8g

160g/mol

=0.05mol，硫酸鋇的物質的量=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，根據原子守恒化合物A中Fe、S原子數目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，故A為FeS₂，
（1）由上述分析可知，離子化合物A為FeS₂，電子式為：，
故答案為：；
（2）氣體SO₂通入H₂O₂中被氧化生成硫酸，反應離子方程式為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（3）將FeS₂溶于H₂SO₄的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，應生成硫酸亞鐵、硫化氫、硫，該反應的化學方程式為：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄，
故答案為：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄；
（4）將化合物FeSO₄隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的Fe₂O₃、SO₂和另一種化合物，根據原子守恒，則另一種化合物的化學式是SO₃；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除Fe₂O₃外，還可能會有含Fe元素的低價態物質，該同學的觀點合理，因為分解反應可能部分發生非氧化還原反應，
故答案為：SO₃；合理，分解反應可能部分發生非氧化還原反應；
（5）判斷FeSO₄完全分解后的固體產物中Fe元素的價態，實驗方案為：取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe₂O₃，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有，
故答案為：取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe₂O₃，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

點評：本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，側重考查學生綜合能力，難度較大．