Question

18．將一定質量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．下列關于該混合物的說法正確的是（　　）

• A． Fe的質量為2.7g，Al的質量為2.8g
• B． Fe的質量為2.8g，Al的質量為2.7g
• C． Fe的質量為5.4g，Al的質量為5.6g
• D． Fe的質量為5.6g，Al的質量為5.4g

Answer 1

分析 Fe、Al與鹽酸都反應生成氫氣，鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，由電子轉移守恒可知，Al與鹽酸反應生成的氫氣體積等于Al與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積，再計算Fe與鹽酸反應生成氫氣的體積，根據電子轉移可知n（Fe）=n（H₂），根據金屬與堿反應中電子轉移守恒計算Al的物質的量，再根據m=nM計算Fe、Al的質量．

解答 解：Fe、Al與鹽酸都反應生成氫氣，等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生氫氣，由電子轉移守恒可知，Al與鹽酸反應生成的氫氣體積等于Al與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積為6.72L，則Fe與鹽酸反應生成氫氣的體積=8.96L-6.72L=2.24L，其物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據電子轉移可知n（Fe）=n（H₂）=0.1mol，則m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
金屬與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據電子轉移守恒：0.1mol×2+3n（Al）=0.4mol×2，故n（Al）=0.2mol，則m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
故選：D．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚發生反應是解題的關鍵，注意守恒思想的運用．