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13．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

分析 A．物質的汽化過程是吸熱的；
B．硅酸鈉可用于阻燃劑；
C．碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強．

解答 解：A．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故A正確；
B．硅酸鈉可用于阻燃劑，用硅酸鈉浸泡的木材可防火，故B錯誤；
C．NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，故C錯誤；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于基礎知識的理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數是2NA
B．1 mol乙醇所含的羥基的電子數是9NA
C．在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
D．將2.24 L（標準狀況下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量均為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（　　）
A．每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol
B．該電池為可充電電池
C．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作、現象和解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋
A向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%．
（1）海水中含有許多化學物質，不能直接飲用，所以將海水轉化為淡水是一項重大科研課題．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池，建鹽田必須在BC處建立（填寫序號）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$\stackrel{過量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經沉淀干凈，反之沒除凈．
②運用表中數據解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
②樣品中NaCl質量分數的數學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（　�。�
選項甲乙丙丁
AN2NH3NONO2
BNaNa2ONaOHNa2O2
CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
DAlAlCl3Al2O3NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數，進行如下實驗：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉化為Cu2+，濾去不溶性雜質．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同
C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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