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2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L^-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同
	C．	元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比元素Y的強
	D．	只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物

分析 W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數依次增大，甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L^-1甲溶液的pH為13，則甲為強堿，即NaOH，所以W為H元素，Y為O元素，Z為Na元素；X元素的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．

解答解：W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數依次增大，甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L^-1甲溶液的pH為13，則甲為強堿，即NaOH，所以W為H元素，Y為O元素，Z為Na元素；X元素的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，
A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；
B．Y為O元素，Z為Na元素，其簡單離子均有10個電子，電子層結構相同，故B錯誤；
C．非金屬性：X＜Y，則元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比元素Y的弱，故C錯誤；
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物如NH₄NO₃，也有共價化合物HNO₃，故D正確；
故選D．

點評本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度不大，根據題中信息判斷元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規律進行判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某種快速充電電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4LiCl+S+SO₂$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池放電時，負極材料為鋰，發生還原反應
	B．	組裝該電池可以在有氧的條件下進行
	C．	電池放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解液流向負極
	D．	電池充電時陽極反應式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
	C．	NaHCO₃能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
	D．	Fe比Cu活潑，可用FeCl₃溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中Y和W的原子序數相差8，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數之和為15，X的最高正價和最低負價的代數和為0．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	元素Z、M的簡單離子的電子層結構相同
	C．	W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比M的差
	D．	元素X和Y形成的化合物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

達喜[Al_aMg_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]常用于中和胃酸．
（1）1mol達喜與足量的鹽酸完全反應后生成水的物質的量為x+c+d（用含x等字母的代數式表示）．
（2）達喜化學式中a、b、c、d的關系為a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知在常溫下溶液中Al³⁺、Mg²⁺、Al${{O}_{2}}^{-}$的濃度與溶液pH的關系如圖所示．為測定達喜的組成，進行了下列實驗：
①取達喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol•L^-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至90.00mL時正好反應完全．
②在①所得溶液中加入適量的氨水（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調節溶液的pH至5.0～7.0，使有關離子完全沉淀．
③將②產生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g．請通過計算確定達喜的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在工農業生產和科學研究中，許多重要的化學反應需要在水溶液中進行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實驗前，上述三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化學式）；
③圖中V₁和V₂大小的比較：V₁＜ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用離子的物質的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學查閱資料并設計了如下實驗（相關數據測定溫度及實驗環境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17

操作步驟	現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^-1KSCN溶液，靜置．	出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L^-1 Fe（NO₃）₃溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液．	出現白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液．	出現黃色沉淀．

①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN^-，該離子經過步驟1中的反應，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學根據步驟3中現象a推知，加入的AgNO₃與步驟2所得溶液發生了反應，則現象a為出現白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現象）；
③寫出步驟4中沉淀轉化反應平衡常數的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　　）

	A．	Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大
	B．	Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液
	C．	由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
	D．	X、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，后者較強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液．實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗．下列試劑或操作不合理的是（　�。�

選擇試劑	①	Na₂CO₃溶液	④
實驗操作	②	③	加熱

	A．	試劑①為Ba（OH）₂溶液		B．	操作②為結晶
	C．	操作③為過濾		D．	試劑④為稀HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有部分短周期元素相關信息如下表所示：

元素	T	X	Y	Z
信息	原子最外層電子數比內層電子數多4	最高正價為+5，單質性質很穩定	L層電子數比其他電子層電子數之和多5	單質、最高價氧化物（R）及對應的水化物均可與Y的最高價氧化物對應的水化物（M）反應

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）若Z的單質及R在光伏電池產業、現代通訊產業中占據極為重要的位置，則R與M反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．若Z能形成穩定的單核離子，則請舉例說明Z的金屬性比Y的金屬性弱：NaOH的堿性比Al（OH）₃強．
（3）元素T與氫元素可形成原子個數比為1：1的化合物Q，元素X與氫元素可形成原子個數比為1：2的化合物W，W常用作發射火箭的燃料，Q與W按物質的量比為2：1的比例恰好反應生成X的單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．

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