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在加熱的條件下，用銅與足量濃硫酸反應，制得二氧化硫0.56L（標準狀況）．
（1）需要消耗銅多少克？
（2）還原的硫酸的物質的量是多少？

n（SO₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，發生Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
則Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol2mol 1mol
n（Cu）n（H₂SO₄）0.025mol
（1）反應消耗n（Cu）=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
答：需要消耗銅1.6克．
（2）參加反應的硫酸為n（H₂SO₄）=0.05mol，被還原的硫酸為0.025mol，
答：還原的硫酸的物質的量是0.025mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者過量與否，都能用同一個化學方程式表示的是（）

A．澄清石灰水，CO₂	B．氫氧化鈉溶液，AlCl₃溶液
C．Fe ，Cl₂	D．稀硫酸溶液，NaAlO₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得固體C（不含結晶水）b克．求反應過程生成H₂多少克．（不必寫出解答過程）
答：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外化學興趣小組通過下列實驗測定某樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液，恰好能與20.0mL0.100mol?L^-1鹽酸完全中和（雜質不與酸反應）．求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09g．求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下bgO₂混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是（　�。�

A．0.5a≤b≤0.75a	B．16a≤b≤24a
C．0.2a≤b≤0.3a	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將ag鈉溶于bg水中，a₁克氧化鈉溶于b₁g水中，a₂克過氧化鈉溶于b₂g水中，均得溶質質量分數為80%的溶液．
（1）若a為4.6，計算b的值．______
（2）若a_l：a₂=31：39，計算b₁：b₂的值．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知20gNaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式；______
（2）20gNaOH的物質的量是多少？______
（3）稀鹽酸中HCl的物質的量濃度是多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）一定量的銅與稀硝酸反應生成2.24LNO（標準狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質被還原．
（2）在某高溫下，1molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂達平衡時，NO的物質的量占混合氣體總物質的量的40%．
①求平衡時NO的物質的量．______
②求平衡時NO₂和O₂的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求完成以下化學方程式：
（1）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中______．
（2）工業上氨在催化劑作用下與氧氣反應______．
（3）稀硝酸與銅反應______
（4）鈉與水反應______．

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