Question

（1）一定量的銅與稀硝酸反應生成2.24LNO（標準狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質被還原．
（2）在某高溫下，1molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂達平衡時，NO的物質的量占混合氣體總物質的量的40%．
①求平衡時NO的物質的量．______
②求平衡時NO₂和O₂的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率．______．

Answer 1

（1）發生反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的硝酸生成NO，NO的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據N原子守恒，被還原的硝酸等于NO的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×63g/mol=6.3g，故需要31.5%的稀硝酸的質量為

6.3g

31.5%

=20g，
答：有20克31.5%的稀硝酸中溶質被還原；
（2）令平衡時氧氣的物質的量為n mol，則：
2NO₂?2NO+O₂
開始（mol）：1 0 0
變化（mol）：2n 2n n
平衡（mol）：1-2n 2nn
故

2n

1-2n+2n+n

=40%，解得n=0.25，
①平衡時NO的物質的量=2n=0.25mol×2=0.5mol，故答案為：0.5mol；
②NO₂的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率為

(1-2×0.25)mol

(1+0.25)mol

×100%=40%，
O₂的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率為

0.25mol

(1+0.25)mol

×100%=20%，
故答案為：40%，20%．