Question

將ag鈉溶于bg水中，a₁克氧化鈉溶于b₁g水中，a₂克過氧化鈉溶于b₂g水中，均得溶質質量分數為80%的溶液．
（1）若a為4.6，計算b的值．______
（2）若a_l：a₂=31：39，計算b₁：b₂的值．______．

Answer 1

（1）設生成NaOH、氫氣的質量分別為x、y，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 80 2
4.6g x y
所以，x=

4.6g×80

46

=8g，y=

4.6g×2

46

=0.2g
反應后溶質質量分數為80%，則

8g

4.6g+bg-0.2g

×100%=80%，解得b=5.6，
故答案為：5.6g；
（2）若a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最終質量分數相等，則溶液的質量相等，發生反應Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質量，發生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質的量的Na₂O的質量，即相當于加入等物質的量的Na₂O，故水的質量應相等，則b₁：b₂=1：1，
故答案為：1：1．