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5．國際相對原子質量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　　）

	A．	同位素¹H的相對原子質量
	B．	氫元素的平均相對原子質量
	C．	氫元素各同位素質量數與百分含量算出的平均值
	D．	同位素²H的相對原子質量

分析國際相對原子質量表上查得的相對原子質量為元素的相對原子質量，為平均值，為各同位素質量數與百分含量算出的平均值，以此解答該題．

解答解：國際相對原子質量表上查得的氫（H）是1.008，是指氫元素的平均相對原子質量，為氫元素各同位素質量數與百分含量算出的平均值，
故選BC．

點評本題考查相對原子質量的理解，為高頻考點，側重基本概念的考查，注意把握元素的相對原子質量與核素的相對原子質量的區別，難度不大．

練習冊系列答案

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1．NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．

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16．下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（　　）

A．

BF₃

B．

CCl₄

C．

NH₃

D．

H₂O

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13．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　　）

	A．	Al：1s²2s²2p⁶3s²		B．	O₂^-：1s²2s²2p⁶
	C．	Na⁺：1s²2s²2p⁶3s¹		D．	Si：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

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20．展望21世紀，新材料是高新技術的突破口，只有更好地開發和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經濟實力和技術潛力．下列各學科中對于新材料的開發和研制具有獨特優勢的學科是（　　）

A．

物理

B．

化學

C．

地理

D．

生物

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10．有關對食鹽敘述錯誤的是（　　）

	A．	可作食品調味劑		B．	可作食品防腐劑
	C．	可作配制0.9%生理鹽水的原料		D．	電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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17．（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H₂的變化：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．該溶液的溶質質量分數為$\frac{8200a}{46a+m}$%．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO₂和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na₂O₂充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在0.125molO₂，
1molNa₂CO₃．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量百分含量為40%．
（4）已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．往100mLFeBr₂溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結果溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂．求原FeBr₂的物質的量濃度1.2mol/L．
（5）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如圖處理：

根據題中條件計算V=448．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，該原子的中子數是（　　）

A．

131

B．

C．

D．

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15．

如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法中不正確的有（　　）
①³¹d和³³d屬于同位素
②工業上常用電解其氧化物的方法制備單質b和c
③a和b形成的化合物可能含極性共價鍵
④氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性d＞e
⑥e與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應生成強酸．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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