A. | Al:1s22s22p63s2 | B. | O2-:1s22s22p6 | ||
C. | Na+:1s22s22p63s1 | D. | Si:1s22s22p63s23p4 |
分析 A.Al原子的最外層上有3個電子;
B.O2-核外有10個電子;
C.Na+核外有10個電子;
D.Si原子核外有14個電子.
解答 解:A.Al原子的最外層上有3個電子,則電子排布式為1s22s22p63s23p1,故A錯誤;
B.O2-核外有10個電子,則電子排布式為1s22s22p6,故B正確;
C.Na失去一個電子形成Na+,Na+核外有10個電子,電子排布式為1s22s22p6,故C錯誤;
D.Si原子核外有14個電子,最外層有4個電子,電子排布式為1s22s22p63s23p2,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了電子排布式的判斷,題目難度不大,側重于考查學生的分析能力和應用能力,注意把握電子排布規律以及電子排布式的書寫方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H<0、△S>0的反應在溫度低時不能自發進行 | |
B. | NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發進行,原因是體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向 | |
C. | 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 | |
D. | 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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①收集NH3 | ②驗證乙烯的生成 | ③檢查裝備的氣密性 | ④配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液 |
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | .原溶液的c(H+)=0.08mol/L | B. | 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1 | ||
C. | x與y的差值為0.01mol | D. | 原溶液中c(Cl-)=0.066mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 同位素1H的相對原子質量 | |
B. | 氫元素的平均相對原子質量 | |
C. | 氫元素各同位素質量數與百分含量算出的平均值 | |
D. | 同位素2H的相對原子質量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用pH數據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小 | |
B. | 用反應熱數據的大小判斷不同反應反應速率的快慢 | |
C. | 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變 | |
D. | 用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅絲表面有氣泡產生 | |
B. | 鐵釘上發生的反應為:Fe-3e-═Fe3+ | |
C. | 一段時間后鐵釘上出現紅色物質 | |
D. | 如果把銅絲換成鎂條,會加快鐵釘的溶解 |
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