Question

3．如圖在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞著銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是（　　）

• A． 銅絲表面有氣泡產生
• B． 鐵釘上發生的反應為：Fe-3e^-═Fe³⁺
• C． 一段時間后鐵釘上出現紅色物質
• D． 如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

Answer 1

分析 Cu、Fe和NaCl溶液構成原電池，發生吸氧腐蝕，Fe易失電子發生氧化反應而作負極、Cu作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，據此分析解答．

解答 解：Cu、Fe和NaCl溶液構成原電池，發生吸氧腐蝕，Fe作負極、Cu作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，
A．Cu絲表面電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以Cu絲表面沒有氣泡產生，故A錯誤；
B．Fe是負極，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Fe²⁺、OH^-反應生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，被空氣氧化生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃失水生成帶結晶水的氧化鐵，即鐵銹，所以看到的現象是一段時間后鐵釘上出現紅色物質，故C正確；
D．如果把銅絲換成鎂條，Mg易失電子作負極、Fe作正極而被保護，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，側重考查電化學知識，明確原電池正負極的判斷、電極反應即可解答，易錯選項是A，注意鐵發生析氫腐蝕與吸氧腐蝕區別，題目難度不大．