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14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，該原子的中子數是（　　）
A．131B．53C．78D．25

分析 根據原子符號中左下角數字為質子數，左上角數字為質量數，中子數=質量數-質子數，據此分析．

解答 解：53131I的質子數為53，質量數為131，中子數=質量數-質子=131-53=78，則C正確，
故選C．

點評 本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數目之間的關系，難度不大，注意知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列金屬中，既能與酸反應又能與堿反應的是（　　）
A．鐵B．銅C．鎂D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．國際相對原子質量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　　）
A．同位素1H的相對原子質量
B．氫元素的平均相對原子質量
C．氫元素各同位素質量數與百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．用pH數據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
B．用反應熱數據的大小判斷不同反應反應速率的快慢
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3•nMg（OH）2•x
H2O]的組成，某同學組裝儀器如圖所示：
（2）A框中NaOH的作用是吸收CO2；濃硫酸的作用是吸收水；裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中，引起實驗誤差．
（3）在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是關閉K2，打開K1．
（4）分別寫出MgCO3和Mg（OH）2受熱分解的化學方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO2↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O．
（5）實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉）增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金$\stackrel{過量鹽酸}{→}$ 溶液$→_{③}^{過量NaOH溶液}$$→_{④}^{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}$稱量灼燒產物的質量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度大（選填：大、小）．
（2）若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為
12.5mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：

（3）當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（4）請判斷，根據上圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由空．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某可溶性鹽RxAy的分子量為M，在一定溫度下，a g鹽溶于水形成b mL飽和溶液，此溶液的密度為d g/cm3，試用上述各字母表示：
（1）該鹽溶液的溶解度為$\frac{100a}{bd-a}$g，溶液中該溶質的質量分數為$\frac{100a}{bd}$%；
（2）該鹽溶液的物質的量濃度為$\frac{1000a}{bM}$mol/L，Ry+的物質的量濃度為$\frac{1000ax}{bM}$mol/L，溶液中Ax-的物質的量為$\frac{ya}{M}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞著銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是（　　）
A．銅絲表面有氣泡產生
B．鐵釘上發生的反應為：Fe-3e-═Fe3+
C．一段時間后鐵釘上出現紅色物質
D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得溶液密度為1.2g/cm3，試求：（寫計算過程）
（1）該鹽酸的物質的量濃度
（2）標況下，取這種鹽酸足量 與含溶質53g的Na2CO3溶液完全反應，放出多少升氣體？反應中消耗鹽酸的體積是多少毫升？

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