Question

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1．下列說法錯誤的是（　　）

• A、Y、Z、X、W的原子序數依次減小
• B、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
• C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
• D、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結合選項分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，
A．通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數依次減小，故A正確；
B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H₂O₂中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；
C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO₄，為強酸強堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；
D．X的簡單氫化物為H₂O，Y的簡單氫化物是H₂S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律，根據原子結構及元素周期表確定元素，再結合元素周期律、物質結構和性質解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區別，為易錯點．