對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是
| A．降溫，化學平衡向正反應方向移動 |
| B．使用催化劑可使D%有所增加 |
| C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑ |
| D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 |
A
解析試題分析：從圖Ⅰ可看出，其他條件不變時，采用T2溫度，達到平衡所需時間比用T1溫度短，即反應速率快，可見T2＞T1，但采用高溫（T2）達到平衡時，生成物的百分含量低，說明升溫平衡向逆反應方向移動，反之，降溫平衡向正反應方向移動，A正確。從圖Ⅱ可看出其他條件不變時，采用p2的壓強，比p1先達到平衡，所以p2＞p1，但采用高壓，達到平衡時，生成物減少，說明加壓，平衡左移，正反應是氣體體積增大的反應。m＜p+q。所以C選項是錯誤的，催化劑不能改變物質的轉化率，因此B選項是錯誤的。增大固體反應物的接觸面積只能加快反應速率，對化學平衡移動沒有影響，因此D選項是錯誤的
考點：考查影響化學平衡因素的相關知識點
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為 。
（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ ? mol –1 ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1 ②
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為 、 。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因： 。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
H2O(g)+3FeO(s)
Fe3O4(s)+4H2(g) △H=akJ/mol （I）
2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=bkJ/mol （II）
下列坐標圖分別表示FeO的轉化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。
（1）反應：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= (用含a、b代數(shù)式表示)；
（2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是： ；
（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是： ；
②細顆粒FeO時H2O(g)的轉化率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉化率 （填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程，保留兩位有效數(shù)字）。
（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol－1
則a = kJ mol－1。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
| | Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關說法不正確的是
| A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡 |
| B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù) |
| C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù) |
| D．加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．只有④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容容器中，標志反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
| A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 |
| B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化 |
| C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化 |
| D．單位時間內生成n mol C，同時消耗2n mol B |
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