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在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）

2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是

A．生成C的速率與C分解的速率相等 B． A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3nmol B D． A、B、C的分子數之比為 1∶3∶2

解析試題分析：在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），若達到了平衡狀態，各組分的濃度不變，正逆反應速率相等，則A、生成C的速率與C分解的速率相等，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，達到了平衡狀態，故A正確；B、各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達到了平衡狀態，故B錯誤；C、表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D、各組分的分子數之比，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選A。
考點：考查化學平衡狀態的判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）最近全國各地持續出現霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直徑接近2.5×10^-6m，1納米=10^-9m)，主要來源為工業廢氣、機動車尾氣等。因此對PM_2.5、SO₂、NO_x進行研究、處理意義重大。
(1) 下列關于PM_2.5說法正確的是
a.PM_2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM_2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；
c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
濃度如下表

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/ mol/L	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中的數據判斷該試樣的酸堿性為，其pH= 。
（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式。
②汽車尾氣系統中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N₂排出，已知下列熱化學方程式：
ⅰ N₂(g) +O₂(g)

2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
ⅱ 2C(s)+ O₂(g)

2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol^-1
ⅲ C(s)+ O₂(g)

CO₂( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol^-1
溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數。（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N₂(g) CO₂(g)的熱化學方程式。
（4）將工廠廢氣中產生的SO₂通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：                。
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是           。
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO₄^2-所用試劑是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H <0
某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應。測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為                           。
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。
（3）僅改變溫度為T₂( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H₂O(g) CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂；
已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  △H=—283.0kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=—241.8kJ/mol
寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式：                           。
（5）合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：
CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO  △H<0
寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。
①向其中滴加雙氧水，發生反應：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ=2H₂O+I₂；
②生成的I₂立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I₂才會遇淀粉變藍因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
編號	0．1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0．01 mol·Lˉ¹ X溶液	0．1mol·Lˉ¹ 雙氧水	1 mol·L¹ 稀鹽酸	催化劑	開始變藍時間（min）
1	20．0	10．0	10．0	20．0	20．0	無	1．4
2	20．0	m	10．0	10．0	n	無	2．8
3	10．0	20．0	10．0	20．0	20．0	無	2．8
4	20．0	10．0	10．0	20．0	20．0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0．6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂反應速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I₂與X完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才確保看到藍色。
（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I₂(s)

2AlI₃(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。
（6）已知：N₂H₄(l) +2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) △H1= －640kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H2＝+44.0kJ/mol
則0.25mol 液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　 )
①Na₂CO₃溶液　②水　③K₂SO₄溶液　④KNO₃溶液

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是