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【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

【答案】C
【解析】解：因試劑必須能吸收C2H4 ，并除去帶出的水分，但又不引入新的雜質氣體，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4時會生成CO2混入其中，乙烯能和溴水加成，所以選擇的試劑為：溴水、濃H2SO4 ，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是

A. Fe B. Zn C. Al D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（）

A. 若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理

B. 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

C. 石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號）。

（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______（填元素符號）。

（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:

氧化物晶體	MgO	MnO	CaO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶體	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質非常相似，它們的化合物應用十分廣泛。回答下列問題：

（1）基態鐵原子的價電子排布式為__________。鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中中心離子是_________，配體分子的價層電子對互斥模型________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，則Ni(CO)4固體屬于晶體____________，1mol Ni(CO)4含有的配位鍵數目為_______。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78 pm，則熔點NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

（5）Fe3O4晶體中，O2－的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2－圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2－圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2－數之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數a= _______________pm。（寫出計算表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識填空：
（1）寫出N2的電子式．下列能實現人工固氮的是．
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤 D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是．

（3）氨氣可使濕潤的紅包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：．

A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3 ，所得溶液的密度為0.9g/cm3 ，則氨水的物質的量濃度為mol/L（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作均正確的是

選項	需除雜的物質	試劑	操作
A	Fe2O3（Al2O3）	Na OH溶液	過濾
B	CO2（HCl）	Na OH溶液	將氣體通過洗氣瓶
C	NaCl（Na2CO3）	稀硫酸	蒸發結晶
D	Mg（Al）	氨水	過濾