【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是一種物理量B.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質量是44gD.500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl－的濃度為0.3mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。復分解反應中，元素的化合價都沒發生變化，都不屬氧化還原反應。
（1）復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質的量濃度的溶液，pH大小關系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式______________________。
②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。
（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也存在類似形式的反應——“烯烴的復分解”反應。
如果用重氫（D）標記過的烯烴CD3CD
CDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應，其化學方程式是______________________。
（3）復分解反應的發生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質的方向進行。
①甲同學認為CuSO4+H2S
H2SO4+CuS↓不能發生，因為該反應違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學的觀點是否正確，并做出解釋：________________。
②乙同學認為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發生化學反應，但經過實驗探究發現，有白色沉淀生成，請你寫出相關反應的離子方程式_____________。
（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應。用電解法可將某工業廢水中的CN-轉變為N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區電解質溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（ ）
A. Y 在自然界中存在游離態 B. 最高正價：X > Y > Z
C. Y 氣態氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性：Y < Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達到平衡，此時容器內壓強是開始時的 
，問：
（1）氫氣的平衡轉化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內的反應速率為
（3）若要使氮氣和氫氣的平衡轉化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應速率的是
A.縮小體積，使壓強增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應設計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負極的電極反應 式：、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是（ ） ①不和碘或水起化學反應 ②能溶于水 ③不溶于水 ④應是極性溶劑 ⑤應是非極性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區域里運動
B.能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
C.處于最低能量的原子叫基態原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數據：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題：
(1)以上10種元素電負性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態原子的核外電子排布式是________。
(2)H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)__________。
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。
(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結合。
(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數式表示）(g/mL)。
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