Question

9．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）

• A． 醋酸與鋅反應放出氫氣多
• B． 醋酸與鋅反應速率小
• C． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
• D． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

Answer 1

分析 pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，鹽酸完全反應需要鋅的質量$\frac{0.001mol}{2}$×65g/mol=0.0325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質的量大于0.001mol，據此分析解答．

解答 解：醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，
A．鋅不足量，所以二者生成的氫氣量相等，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大，則生成氫氣的速率快，故B錯誤；
C．鋅不足量，所以鋅完全反應，則二者生成的氫氣量相等，故C正確；
D．醋酸濃度大，反應速率較大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．