Question

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述錯誤的是（　　）

A．該反應的化學方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度關系符合 c(CO2) 3c(CO) = c(H2O) 5c(H2) ，可判斷此時溫度是1000℃

Answer 1

A、依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知反應物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故A正確；
B、表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則所以反應是放熱反應，故B正確；
C、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   反應是一定體積容器中設為1L
起始量（mol）   0       0         1      1
變化量（mol）   0.4      0.4       0.4     0.4
5nim的量（mol） 0.4      0.4       0.6     0.6
Qc=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=

0.6×0.6

0.4×0.4

＞1，830°C時Qc不等于K，說明反應未達到平衡，故C錯誤；
D、關系式：

c(CO2)

3c(CO)

=

c(H2O)

5c(H2)

得到

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=0.6，對照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，故D正確；
故選C．