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(10分) 空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。

（1）下列有關說法正確的是 ▲ 。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層

B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關

C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學性質極不穩定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是 ▲ 。

（3）2O₃（g）→3O₂（g） △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O（s） = 4Ag（s）+ O₂（g）△H=+62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag₂O,該反應的熱化學方程式為： ▲ 。

（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式： ▲ 。

（10分）

（1） ABCD （4分）

（2）低溫，水的pH控制7或弱堿性（2分）

（3）6Ag（s） + O₃（g） = 3Ag₂O（s） △H=－235．8kJ/mol （2分）

（4）CH₃CH = CHCH₃ + 2O₃→2CH₃CHO + 2O₂ （2分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數

物質	相對分子質量	狀態	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
物質	相對分子質量	狀態	熔點（℃）	沸點（℃）	水	乙醇
1-萘酚	144	無色或黃色菱形結晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	無色液體	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

②1-萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色．
請回答以下問題：

（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是

．
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是

（填序號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化，如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產量下降的原因可能是

．
（4）提純的產品經測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（本題共12分）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式____________________________。

5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是________________。

（2）蒸餾操作可除去的雜質是____________。

6．工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、過濾 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市浦東新區高三下學期4月質量抽測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共12分）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。
3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式____________________________。
5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是________________。
（2）蒸餾操作可除去的雜質是____________。
6．工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。
a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、過濾 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數

物質	相對分子質量	狀態	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解度
水	乙醇
1－萘酚	144	無色或黃色菱形結晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1－乙氧基萘	172	無色液體	5．5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114．1℃	78．5℃	任意比混溶