Question

（本題共12分）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式____________________________。

5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是________________。

（2）蒸餾操作可除去的雜質是____________。

6．工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl₄、萃取                                  b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、過濾                       d．酸化的FeSO₄溶液、分液

 

Answer 1

（本題共12分）

1．（1）I。（2）防止乙醇揮發。

2．b。冷凝液化乙醚。

3．c、d（2分）。

4．CH₃CH₂OH＋6H₂SO₄2CO₂↑＋6SO₂↑＋9H₂O；C＋2H₂SO₄CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；CH₃CH₂OHC₂H₄↑＋H₂O；CH₃CH₂OH＋2H₂SO₄2C＋2SO₂↑＋5H₂O（2分，1分1個，合理就給分）。

5．（1）NaOH（合理就給分）。（2）乙醇（CH₃CH₂OH）。                 

6．b、d

解析:1．（1）溫度計應該測量反應液的溫度。

2．Ⅲ中水冷凝管的進水口下口，這樣可使冷水方向與熱氣體的方向相反，冷凝效果好。

3．有機試劑盡量不要開口放置于空氣中，防止其揮發。

4．170℃時，在乙醇脫水生成乙烯的同時，乙醇可被氧化為C和CO₂，同時硫酸被還原為SO₂，

6．除去過氧化物應該先具有還原性的Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液。