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2．氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶于水只發生擴散作用
	B．	氫氧化鈉溶于水只發生水合作用
	C．	氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量
	D．	氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量

分析物質溶解過程中包括兩個過程，一是物質擴散過程需要吸收熱量，二是物質水合過程需要放出熱量，溶解后溶液溫度變化取決于二者相對大小，若擴散過程吸收熱量大于水合過程放出熱量，溶液溫度降低，若擴散過程吸收熱量小于水合過程放出熱量，溶液溫度升高．

解答解：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，
故選D．

點評本題難度不大，掌握常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溫度變化情況是正確解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機化合物的結構簡式為

Na、NaOH、NaHCO₃分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為（　　）

A．

3：3：3

B．

3：2：2

C．

3：2：1

D．

1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時Z的轉化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖1所；
b．NO₂沸點；21℃；NO沸點：-151℃
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應的化學方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應的產物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O₂微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產物中有NO生成的實驗現象是D裝置中有紅棕色氣體出現．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（5）實驗中硝酸被鎂還原的產物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產物，這種還原產物可能是銨鹽，請設計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明的銨根離子產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）轉變成重要的化工原料FeSO₄（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，Fe³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉化為FeCO₃，FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO₃（0.0118ab-0.646c）kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液時，需加少量硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）加熱到沸騰時發生反應的化學方程式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，溶液變為棕黃色，同時有氣體生成．已知反應中MnO₄^-轉化為無色的Mn²⁺，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應中消耗l mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應的n（KMnO₄）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數），請回答下列問題：

①A→B發生反應的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②精確研究表明，B→C實際上是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學式是CO；釋放第二種氣體時的化學方程式為FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現象是有無色氣泡產生，寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：
MnO₄^-+H₂C2O₄+H+-Mn₂₊+CO₂↑+H₂O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且帶有香味的液體產生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式

．

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續加熱一段時間后的現象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀；能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（　　）

	A．	與鋁反應產生大題氫氣的溶液：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	B．	能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	C．	常溫下pH值為13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
	D．	在使石蕊試液變紅的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能如下：
I₁=738kJ•mol^-1　I₂=1451kJ•mol^-1　I₃=7733kJ•mol^-1　I₄=10540kJ•mol^-1

D原子價電子層的p軌道半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）寫出BA₃的電子式：

．
（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為

，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負性N＞P（填元素符號）
（5）G位于ⅦB族d區，該元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量．

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