Question

室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入水，下列描述不正確 的是（　　）

• A、pH逐漸減小
• B、

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• C、K_b增大
• D、K_w不變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向氨水中加入水，對水的電離起促進作用，加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，C（H⁺）增大，平衡常數只與溫度有關，據此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則C（H⁺）增大，pH逐漸減小，故A正確；
B．溶液中

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

，溶液中n（NH₃．H₂O）減小、n（NH₄⁺）增大，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

比值增大，故B正確；
C．K_b是溫度的函數，其值受溫度影響，溫度不變K值不變，故C錯誤；
D．K_w是溫度的函數，其值受溫度影響，其值不變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據電離程度及溶液中粒子濃度變化分析解答，易錯選項是B，會根據離子關系進行變換，題目難度中等．