Question

已知部分鋇鹽的溶度積如下：K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp[Ba（IO₃）₂]=6.5×10^-10，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCrO₄）=1.6×10^-10．一種溶液中存在相同濃度的CO₃^2-、CrO₄^2-、IO₃^-、SO₄^2-，且濃度均為0.001mol/L，若向該溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先發生的離子方程式為（　　）

• A、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
• B、Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
• C、Ba²⁺+2IO^3-═Ba（IO₃）₂↓
• D、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：離子反應專題

分析：碳酸鋇、碳酸鋇和鉻酸鋇都屬于同種類型的難溶物，可以直接根據它們的溶度積判斷溶解度大小：BaCO₃＞BaCrO₄＞BaSO₄，溶解度越小，相同條件下優先生成沉淀；再根據BaSO₄、Ba（IO₃）₂的溶度積計算出濃度均為0.001mol/L時生成沉淀至少需要的鋇離子濃度，濃度越小，則優先生成沉淀，據此進行解答．

解答： 解：相同類型的離子，溶度積越小，溶解度越小，相同條件下優先生成沉淀，BaCO₃、BaCrO₄、BaSO₄都屬于同種類型的難溶物，可以直接根據它們的溶度積判斷溶解度大小：BaCO₃＞BaCrO₄＞BaSO₄，所以相同濃度時優先生成硫酸鋇沉淀；
濃度均為0.001mol/L時，生成BaSO₄沉淀需要鋇離子濃度為：c（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.001

mol/L=1.1×10^-8mol/L；
生成Ba（IO₃）₂沉淀需要鋇離子濃度為：

6.5×10-10

(0.001)2

mol/L=6.5×10^-4mol/L＞1.1×10^-8mol/L，
顯然生成硫酸鋇沉淀需要的鋇離子濃度遠遠小于生成Ba（IO₃）₂沉淀需要的鋇離子濃度，
所以向該溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先生成的是硫酸鋇沉淀，
故選D．

點評：本題考查了難溶物的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積的含有及應用方法，明確溶度積大小與難溶物溶解度的關系，必須注意相同類型的難溶物，可以直接比較其溶度積，如果難溶物類型不同，則需要通過計算進行比較溶解度大小．